practica: Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Objetivo:
reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía y clasificarlas en endotérmicas y exotérmicas.
Hipótesis:
distinguir como una reacción química puede ser endotérmica y exotérmica, suponiendo que las exotérmicas son las reacciones que desprenden calor.
Diseño experimental:
Material:
-termómetro
-8 tubos de ensayo
-balanza
Sustancias:
-agua destilada
-hidróxido de sodio
-zinc en polvo
-yodo
-nitrato de amonio
-acido clorhídrico concentrado
Procedimiento:
a) se lleno la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y se midió la temperatura y después se le agrego una lenteja de hidróxido de sodio, al tocar el tubo este se calentó y después se tomo la temperatura.
b) se agregaron 2 ml de agua se midió la temperatura y después se le agrego 1 ml de acido clorhídrico concentrado, el tubo se calentó por la parte inferior y se tomo la temperatura.
c) las 2 sustancias anteriores se mezclaron y al principio se tomo la temperatura de cada una y al final igual.
d) se coloco 1 g de nitrato de amonio y después se le agrego 10 ml de agua destilada y se agito hasta que se disolviera.
e) se combino 0.5 g de zinc y 0.5 g de yodo y agregamos 2 gotas de agua .
Fotos:

 tubos de ensayo

 sustancias ocupadas

 midiendo las sustancias

 

 

Observaciones:

	Temperatura inicial	Temperatura final	Absorbe o desprende energía	Reacción endotérmica o exotérmica
a)	C	470C	ABSORBE	EXOTERMICA
b)	210C	250C	ABSORBE	EXOTERMICA
c)	250 Y 240C	350C	ABSORBE	EXOTERMICA
d)	240C	170C	ABSORBE	ENDOTERMICA
e)	250C	560C	ABSORBE	EXOTERMICA

 Análisis:

casi todas las reacciones se calentaban al combinarse las sustancias.