Teorias atómicas

DALTON:
la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era moderna de la química. Las hipótesis acerca de la naturaleza de la materia en las que Dalton baso su teoría se puede resumir en:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas, llamados átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas.
3. Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
4. Una reacción química implica solo una separación, combinación o reordenación de los átomos; nunca se crean si se destruyen.
Dalton propuso su teoría atómica de la materia en 1803 basada en la conservación de la materia.

modelos atomicos de Dalton.

                explica la teoría que propuso Dalton para describir la estructura del átomo.                        

 

 

THOMSON:
es el descubridor del electrón por haber medido la relación entre su carga y su masa.
Thomson propuso un modelo atómico semejante a una gelatina con pasas.
dijo que el átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y que tenían ´´carga eléctrica negativa´´

 

comenzó con la teoría del electromagnetismo, y el interior de un átomo.

 

 



RUTHERFORD:

El modelo actual del átomo propone que el núcleo pequeño y positivo (llamado núcleo), con electrones de carga negativa que se desplazan en torno al núcleo. Este concepto del átomo nuclear se derivó de los experimentos de Ernest Rutherford y sus colaboradores lograron demostrar que el núcleo del átomo esta formado de partículas con carga positiva llamados protones y partículas neutras llamados neutrones. También encontró que en apariencia, el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Los electrones ocupan el resto del átomo. Rutherford sugirió que los electrones quizá giran en torno al núcleo.

propuso:

-la masa del átomo esta centrada en un núcleo pequeño situado en el centro.

-el diámetro del núcleo es, aproximadamente, 10-4 veces el del átomo.

-los átomos están formados en su mayor parte por espacio vacío.

fue el primero que descubrió que el átomo se divide en 2 (la masa y la corteza).

 

 

BOHR:

Niels Bohr estaba convencido de que el átomo podía describirse como un pequeño núcleo positivo con electrones que giraban a su alrededor. Bohr construyo un modelo del átomo de hidrogeno, con niveles cuan tizados de energía, que concordaba con los resultados del espectro de emisión del hidrogeno.

Bohr propuso que el electrón se movía en orbitas circulares que correspondían a los diversos niveles de energía permitidos. Sugirió que el electrón podía saltar a una orbita distinta absorbiendo o emitiendo un fotón de luz con el contenido de energía correcto. En el átomo de Bohr los niveles de energía del átomo de hidrogeno representan ciertas orbitas circulares permitidas.

En 1913 sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo.

 

 

fue un modelo del átomo de hidrogeno. Su época no lo dejo citar que sus teorías eran completamente correctas y tenia razones para serlo.

 

BIBLIOGRAFIA:

1. fundamentos de química.

Zumdahl

Mc Graw Hill

México

QD33 Z8518

2. Quimica General para bachillerato

Raymond Chang

Mc Graw Hill

México

QD31.2 C38518 2008

3. Qumica conceptos y aplicaciones.

John S. Phillips

Mc Graw Hill

México

QD31.2 P4818

4. Quimica I

Ramírez Regalado

Publicaciones Cultural

México

QD42 R349

sintesis ¿Por qué el agua es un recurso vital? (pags 93-109)

¿Qué papel cumple el agua en los organismos vivos?
el agua apareció al poco tiempo que se formo el planeta. los océanos se formaron primero que la atmósfera. En ese entonces el agua contenía grandes cantidades de amoniaco

(NH₃), metano (CH₄) y dióxido de carbono (CO₂), es decir, todos los elementos para formar las moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, y nitrógeno (C,H,O,N).

En el agua se originó la vida y de ésta sigue dependiendo; la importancia en la iniciación de la vida está presente en todas las funciones de los organismos vivos, tanto vegetales como animales.

Este liquido tiene una importancia fundamental para los seres vivos, puesto que es el medio en el cual tiene lugar los procesos vitales. Todos los seres vivientes contienen agua y, por lo general, es su componente más abundante.

Un humano cuando es adulto es aproximadamente 60% de agua.

Las funciones del agua en el organismo tienen su equivalente fuera de él. El agua que bebemos y con la que nos aseamos es un disolvente, aunque también sirve para eliminar nuestros desechos. el ser humano no puede sobrevivir por mas de 10 días sin agua.

En los animales, como en las plantas, el agua es el vehículo que acarrea alimentos y desechos, oxígeno y dióxido de carbono (la sangre y otros fluidos del cuerpo son disoluciones acuosas de solutos biológicamente importantes). El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y las proteínas.

Las plantas la transforman junto con la energía solar en crecimiento y reproducción ; es el medio por el cual la raíz toma algunos de los nutrientes que necesita del suelo. Las plantas sintetizan sus alimentos extrayéndolos del agua y del aire.

el agua:

-transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo.

-junto con el dióxido de carbono y minerales es transformada químicamente por las plantas y la energía solar en grandes masas de vegetación y luego devuelta al ambiente cuando las sustancias son quemadas o degradadas.

-también regula el clima de modo que pueda prosperar la vida.

-las grandes masas de los océanos y lagos almacenan y distribuyen el calor, por lo que la mayor parte de este planeta tiene un clima estable.

´´el agua es la fuente de todas las cosas´´.

a escala mundial la cantidad de agua dulce es realmente pequeña. La mayor proporción del agua del planeta, 97.1% del total , que son 1360 millones de Km3 es agua salada de los océanos.

EL CICLO HIDROLOGICO:

la mayor cantidad de agua que cae de la tierra lo hace en forma de lluvia. Al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos. La lluvia que cae sobre terreno inclinado fluye hacia lagos y ríos en forma de riachuelos y arroyos.

el calor del sol evapora el agua de los océanos, ríos, lagos o del suelo; al evaporarse, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella. El agua evaporada sube a la atmosfera, que es mas fría que la superficie terrestre. Al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forma diminutas gotas que en grandes cantidades se convierte en nubes.

se piensa en el ciclo hidrológico como una fuente de purificación de agua.

LA PROBLEMATICA DEL AGUA EN LA ZMCM

la ciudad de México ha crecido espectacularmente y así, en proporción semejante, han crecido los requerimientos de agua de su población.

Quizás uno de los problemas más complejos sea el suministro del vital liquido. los 20 millones que habitamos la ZMCM en conjunto consumimos aproximadamente 74 metros cúbicos de agua por segundo, lo que equivale a llenar seis veces el estadio azteca a diario.

 

este gran caudal proviene de tres fuentes principales: el 72% se extrae de los mantos acuíferos; el 26% de las cuencas de los ríos Lerma y Cutzamala y el 2% restante de las pocas fuentes superficiales que aún quedan en la cuenca de Valle de México, como el río Magdalena.

podemos contribuir a no agravar la contaminación del agua al usar productos para la limpieza en el hogar elaborados por nosotros mismos que resulten menos dañinos para la salud y para el medio ambiente en comparación con los productos comerciales.

El agua se esta convirtiendo en un recurso escaso, ya que no cesa de aumentar su consumo como resultado del crecimiento de la población y el incremento en el nivel de vida, pero debemos tener en cuenta cada uno de nosotros como integrantes de la sociedad consumimos satisfactores y, por lo tanto, somos generadores de contaminantes.

 

BIBLIOGRAFIA:

Química I

Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta

Colegio de Ciencias y Humanidades

Pags: 93 a 109

 

 

 

electrólisis del agua.

Objetivo:
descomponer el agua (hidrogeno y oxigeno)
Hipótesis:
proporción de los dos gases, ¿Cuál será el volumen de el hidrogeno y del oxigeno? el hidrogeno debe haber el doble del volumen que el de oxigeno.
Diseño experimental:
Material:
-puntillas de grafito
-caimanes
-2 tubos de ensaye
-1 pila de 9 volts
-1 cristalizador
-1 pipeta
Sustancias:
-hidróxido de sodio
Procedimiento:
1. se realizo el aparato de Hoffman: con la pila conectando los caimanes los otros extremos se le colocan las puntas de grafito.
2. en el cristalizador se pone el hidróxido de sodio y boca abajo se colocan los 2 tubos de ensaye con la sustancia.
3. se ponen las puntas del grafito dentro de los tubos de ensaye con la sustancia y se espera a que haga reacción.
4. después de 1 hora y media se retira el aparato de la sustancia.
Fotos:                                           cristalizador con hidróxido de sodio:

                                                                     aparato de Hoffman:

                                                         caimanes con puntillas de grafito:

                                                                pila de 9 volts con caimanes:

                                tubos de ensaye con el aparato de Hoffman y el hidróxido de sodio:

                                                       reacción química de la electrólisis:

                                           aparato de Hoffman (demostración de laboratorio):

 

                                                              reacción química al final:

 Observaciones:
esta reacción química tarda mucho tiempo debido a la cantidad de voltios de la pila y de el tamaño de las puntas de grafito (estas deben de ser iguales en los dos lados, si no la reacción ocurrirá diferente).
el volumen fue de:
ánodo: 1.7
cátodo: 3.4
Análisis:
debe de ser el doble del volumen de hidrogeno que de oxigeno, a los tres minutos que se pusieron las puntas de grafito en los tubos de ensaye comenzaron a burbujear.
la carga negativa disminuye más el agua.
Conclusiones:
el volumen del hidrogeno fue el doble que el de oxigeno por lo que la hipótesis es cierta.
la corriente directa se llama electrolisis.
el doble del volumen de hidrogeno que de oxigeno fue acertado.

 

creación de agua.

Objetivo:
observar una reacción química al crear agua usando los gases de hidrogeno y oxigeno.
Hipótesis:
crear una proporción directa de hidrogeno y oxigeno (por cada 2 unidades de hidrogeno se le agregara 1 unidad de oxigeno) para crear agua.
Diseño experimental:
Materiales:
-2 tubos de ensaye
-soporte universal
-mechero
-bandeja de plástico
-manguera con tapón
-botella de vidrio de 500 ml
 Sustancias:
-agua
-acido clorhídrico
-zinc
-manganeso
-cloruro de potasio
Procedimiento:
primero se capturaron los dos gases (hidrogeno y oxigeno) en la botella de vidrio.
1. se lleno la tina hasta la mitad de agua.
2. se dividió la botella en 3 partes iguales y se le coloco masking en cada división.
3. se lleno la botella de agua y se coloco verticalmente y al revés dentro de la tina.
4. se coloco una manguera dentro de la botella y la manguera estaba conectada a un tubo de ensaye que contenía acido clorhídrico y zinc y esto ocasiono una reacción química (HCl+Zn--------ZnCl2+H2)
5. esta reacción soltó un gas (hidrogeno) que se capturo en la botella (las 2 primeras unidades)
6. después de llenar las 2 primeras unidades de Hidrogeno se realizo otra reacción química para capturar el oxigeno (KClO3---------------KCl2+O2), y en esta se puso al contacto con el fuego el clo-
                                                                           HnO2
ruro de potasio y el manganeso, este soltó un gas que se capturo en la botella.
7. se saco la botella verticalmente del agua con los gases contenidos (estos no se escapan ya que son mas densos que el aire) y se le coloco un tapón.
8. se puso la botella horizontalmente y con un encendedor que se coloco cerca de la boquilla de la botella sonó como una explosión y se pudo apreciar unas gotas de agua alrededor de la boquilla.
Observaciones:
hicimos dos veces el experimento ya que la primera vez la cantidad de oxigeno que se recolecto fue muy poco y al momento de acercar el encendedor a la boquilla no pasaba nada y la segunda vez si funciono.
Análisis:
se debe colocar la cantidad exacta de los dos gases ya que si esto no se hace correctamente al momento de querer hacer la reacción química con el encendedor no pasara nada.
es necesario marcar la botella para tener una referencia exacta de la cantidad que debe de agregarse de los dos gases.
Conclusiones:
por cada 2 unidades que se agreguen de hidrogeno se agrega 1 unidad de oxigeno esto hará posible que se forme agua y este procedimiento tiene que ser exacto para tener la proporción directa.

segunda parte de separación de mezclas.

Mezcla homogénea de 1 fase solida (2 sustancias):
Objetivo:
encontrar uno o varios métodos para separar la anterior mezcla (sal con azúcar).
hipótesis:
se cree que la mezcla puede ser separada por filtración y se comprobara que puede ser cierto.
Materiales:
-sal
-azúcar
-vaso de precipitados
-agua
-mechero
-soporte universal
-coladera
Procedimiento:
Se realizo la mezcla y se observo que por el método de filtración no se podía separar dado que el tamaño de las partículas son muy similares, se intento utilizar la solubilidad y se probo que la sal se disuelve primero por lo que las partículas de azúcar quedan al fondo del vaso de precipitados.
se filtro el agua con sal y en la coladera quedo la sal y por ultimo se cristalizo la sal que contenía el agua.
Observaciones:
no se pudo filtrar el azúcar con la sal por el tamaño de las partículas así que se ocuparon varios métodos para separar esta mezcla.
Análisis:
la sal y el azúcar juntos forman una mezcla homogénea que no se puede separar tan fácilmente por las distintas características de estas dos sustancias.
Conclusiones:
Se necesitaron 3 métodos de separación físicos para separar esta mezcla los cuales fueron: solubilidad, filtración y cristalización.



Mezcla heterogénea de 2 fases solidas y 2 fases liquidas.(5 sustancias).
Objetivo:
separar todos los componentes de esta mezcla por un método físico.
Hipótesis:
se necesitaran mas de 1 método de separación por lo que se comprobara cuales son estos.
Materiales:
-sal
-lenteja
-arroz
-agua
-aceite
-soporte universal
-mechero
-vaso de precipitados
-2 coladeras
-embudo de separación
Procedimiento:
Primero se separaron los solidos de los líquidos por filtración después se coloco en el embudo de separación el agua con el aceite y se espero a que saliera primero el agua. después el agua se cristalizo para obtener la sal que estaba disuelta en ella y por ultimo se separo el arroz de l lenteja por filtración, se ocupo una coladera con orificios un poco grandes para que saliera primero el arroz.
Observaciones:
es muy tardado esperar a que el agua se separe del aceite pero este método se puede realizar dado que las densidades de los dos líquidos son distintas.
Análisis:
dado que cada sustancia tiene características diferentes es necesario utilizar varios métodos de separación.
Conclusiones:
se ocuparon 3 métodos de separación en esta mezcla por lo que hace mas difícil separarla a pesar de ser una mezcla heterogénea.

reporte de practica: separacion de mezclas

objetivo:
crear y separar mezclas.
Hipótesis:
probar que la destilación sirve para separar una mezcla homogénea de 1 fase liquida.
Mezcla 1:
Material:
soporte universal
mechero
vaso erlen meyer
agua
alcohol
acetona
termómetro
vaso de precipitados.
Procedimiento:
mezcla homogénea con 1 fase liquida (3 sustancias):
esta mezcla se separo por destilación, esta mezcla contiene agua, alcohol y acetona.
se calentó la sustancia y primero salió el acetona, después el alcohol y al ultimo el agua.
se registraron las siguientes temperaturas:
cada sustancia tiene un punto de ebullición diferente y esto hace posible que se pueda separar esta mezcla por este método físico.

 

fotos:

 destilación con vaso erlen meyer.

 destilación

observaciones:

al destilar estos 3 líquidos se evaporo primero el acetona ya que es un liquido con un mayor punto de ebullición.

análisis:

una mezcla homogénea puede ser separada por un método físico dependiendo de varias características en este caso el punto de ebullición.

conclusiones:

la destilación sirve para separar 3 líquidos que contiene una mezcla homogénea dado que cada sustancia tiene un punto de ebullición diferente. 

 

 

 

 

 

Objetivo:

crear y separar mezclas.

Hipótesis:

saber cual es la forma mas fácil de separar una mezcla heterogénea de 3 fases solidas.

materiales:

coladera

vaso de precipitados

azúcar

lenteja

arroz

Procedimiento:

fue una mezcla heterogénea de con 3 fases solidas (3 sustancias):

esta mezcla fue hecha por arroz, lentejas y azúcar; esta mezcla se separo por filtración, se separo la azúcar del arroz con lentejas con una coladera con orificios muy pequeños y después ocupamos una coladera con orificios mas grandes para separar el arroz de la lenteja.

esta fue la mezcla que se separo por el método de filtración.

observaciones:

 

 

se observo que el azúcar el arroz y la lenteja tienen tamaños diferentes y esto hace posible que se pueda separar.
Análisis:
es necesario usar 2 tipos de coladeras para poder separar primero el azúcar y después el arroz dado que tienen tamaños diferentes.
Conclusiones:
esta mezcla que contiene 3 fases solidas se puede separar por filtración ya que una de sus características es que tienen tamaños diferentes de partículas por lo tanto se pueden separar fácilmente.

 

 

 

 



Reporte de experimento (disolventes y solutos)

problema:
¿el agua es el mejor disolvente?
hipótesis:
el agua es llamado el disolvente universal por lo que es necesario comprobar que disuelve mayor cantidad de solutos que el alcohol y la gasolina.
objetivo:
determinar cual es el mejor disolvente.
Preparación:
Materiales:
-tubos de ensayo
-pipetas de 1 milímetro
-balanza electrónica
-agua destilada
-alcohol
-gasolina blanca
-sal
-azúcar
-bicarbonato de sodio
-sulfato de calcio
-sulfato de cobre
-cloruro de potasio

Procedimiento:
1.se coloco en los 6 tubos de ensayo alcohol y a cada tubo se le coloco una sustancia diferente (soluto) y se mezclo hasta ver que sustancias eran las que se disolvían en alcohol y estas fueron:
-bicarbonato de sodio
-sulfato de calcio
2.se coloco en los 6 tubos de ensayo agua destilada y a cada tubo se le coloco una sustancia y esta sustancia pudo disolver los siguientes solutos:
-sulfato de cobre
-bicarbonato de sodio (poco soluble)
-azúcar
-sulfato de calcio
-cloruro de potasio
-sal
3.se coloco gasolina blanca en los 6 tubos de ensayo y se les coloco los 6 solventes, por los cuales la gasolina solo disolvió:
-bicarbonato de sodio
-azúcar.
observaciones:
a los 3 disolventes se les agrego la misma cantidad de soluto, aunque en los casos de el azúcar, el bicarbonato y la sal se les agrego mas al agua, al alcohol y a la gasolina y se seguían disolviendo.
conclusiones:
se puede concluir que como se planteo en la hipótesis el agua es el disolvente que disuelve mayor cantidad de solutos, ya que se disolvieron todos los solutos en comparación con la gasolina y el alcohol.
Evidencia: